Sifat Periodik Unsur dan Ikatan Kimia

 Sifat - Sifat Periodik Unsur

1. Jari - jari atom

"Dalam satu periode, dengan bertambahnya nomor atom maka jari - jari atomnya semakin kecil".

"Dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom maka jari-jarinya atom menjadi makin besar ".

2. Afinitas elektron

"Dalam satu periode, dengan bertambahnya nomor atom maka harga afinitas elektron semakin besar ".

"Dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom maka harga afinitas elektron semakin kecil ".

3. Energi ionisasi

"Dengan bertambahnya nomor atom dalam satu periode, maka harga energi ionisasi semakin besar ".

"Dengan bertambahnya nomor atom pada dalam satu golongan, harga energi ionisasi semakin kecil ".

4. Keelektronegatifan

"Makin besar keelektronegatifan maka semakin mudah menarik elektron ".

"Dalam satu periode, dengan bertambahnya nomor atom maka keelektronegatifan semakin besar ".

"Dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom maka keelektronegatifan semakin kecil ".

5. Logam dan nonlogam

Makin mudah melepas elektron, sifat logam makin bertambah.

"Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom maka sifat logam semakin berkurang ".

"Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom maka sifat logam semakin bertambah ".

Ikatan Kimia

Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Biasanya terbentuk dari logam dengan nonlogam.

Ikatan ion = logam + nonlogam

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena penggabungan antaratom yang menggunakan elektron bersama. Biasanya terbentuk dari atom nonlogam dengan nonlogam.

Ikatan kovalen = nonlogam + nonlogam

Ikatan logam adalah ikatan yamg terjadi antratom logam pada suatu unsur logam dengan interaksi antar elektron valensi.

Ikatan logam = logam + logam

Bentuk molekul

1. Linear AX2

2. Trigonal planar  AX3

3. Bengkok  AX2E

4. Tetrahedral  AX4

5. Piramida trigonal AX3E

6. Planar bentuk V AX2E2

7. Bipiramida trigonal AX4E & AX5

8. Planar bentuk T  AX3E2

9. Linear AX2E3

10. Oktahedral AX6

11. Piramida sisi empat AX5E

12. Segi empat datar AX4E2

Sifat - sifat senyawa berdasarkan ikatannya

1. Senyawa ion

a. Wujud cair dapat menghantarkan listrik.

b. Dalam wujud padat berbentuk kristal.

c. Tiik didih dan titik leleh lebih tinggi.

d. Larut dalam pelarut polar (air).

e. Bersifat keras tetapi rapuh.

f. Membentuk struktur raksasa dengan struktur kristal yang teratur.

2. Senyawa Kovalen

a. Dapat menghantarkan listrik (kovalen polar) , sedangkan kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik.

b. Titik didih dan titik leleh relatif lebih rendah dari senyawa ion.

c. Mudah larut dalam pelarut nonpolar.

d. Mudah menguap.

e. Membentuk struktur molekul sederhana dan struktur molekul raksasa.

3. Senyawa logam

a. Dapat menghantarkan panas dan listrik.

b. Memiliki kekerasan yang tinggi.

c. Mudah ditempa, dibengkokkan dan ditarik.

d. Mempunyai sifat mengkilap.

e. Membentuk struktur raksasa.

Latihan Soal

1. Diketahui nilai bilangan kuantum dari unsur X adalah n = 2, l = 1, m = -1 dan s = + 1/2. Unsur X dalam sistem periodik terletak pada golongan .... dan periode ......

2. Suatu unsur M dalam sistem periodik terletak pada golongan VII B dan periode keempat. Jika jumlah neutron unsur tersebut 31, konfigurasi elektron unsur M adalah ..... , notasi unsurnya adalah....

3. Dari notasi unsur 3X ; 11Z ; 19W, bagaimanakah urutan dari jari - jari yang terkecil hingga terbesar ?

4. Karbon dioksida, H3PO4 dan CH3OH termasuk dalam ikatan kimia....

5. Antara titik didih ion dan kovalen, manakah yang lebih besar ? Mengapa demikian ?