Struktur Atom dan Sistem Periodik

Perkembangan Teori Atom

a. John Dalton

Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan.

b. J.J Thomson

Atom model seperti bola dengan muatan positif dan beberapa tempat bermuatan negatif yang tersebar menyerupai kismis pada roti kismis.

c. Rutherford

 Strategi cepat :

Atom Rutherford = inti bermuatan positif (+) dan elektron bermuatan negatif (-).

Atom bersifat netral terdiri dari inti atom bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif.

d. Niels Bohr

Pada atom elektron bergerak mengelilingi inti atom dalam suatu lintasan yang stasioner.

Bilangan Kuantum

a. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi atau nomor kulit tempat elektron berada.

K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4) dan seterusnya.

b.Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan jenis subkulit tempat elektron berada, nilainya bergantung pada bilangan kuantum utama.

K (n = 1, l = 0), L (n = 2, l = 0,1), M (n = 3, l = 0,1,2), N (n = 4, l = 0,1,2,3) dan seterusnya.

c. Bilangan kuantum magnetik (m) menujukkan orbital tempat elektron berada, nilainya bergantung pada bilangan kuantum azimut (l), misalnya l = 2, maka m = -2 , -1, 0, +1, +2.

d. Bilangan kuantum spin (s) menujukkan arah rotasi elektron,arah panah ke atas ↑ = + 1/2 sedangkan arah panah ke bawah ↓ = -1/2.

Sistem periodik modern mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat fisis dan kimia yang diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom.

- Golongan adalah lajur vertikal dalam sistem periodik dari atas ke bawah.

Nomor golongan = jumlah elektron valensi

- Periode adalah jalur gorizontal dalam sistem periodik dari kiri ke kanan.

Nomor periode = jumlah kulit terluar yang diisi elektron.

Konfigurasi elektron merupakan gambaran penyebaran elektron dalam orbital-orbital kulit elektron.

a. Asas Aufbau, pengisian orbital dari subkulit tingkat energi rendah ke tingkaat energi tinggi.

b. Larangan Pauli bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama (dalam satu orbital hanya terdapat maksimum 2 elektron).

c. Kaidah Hund, pengisian orbital dari satu subkulit mula-mula elektron menempati orbital sendiri-sendiri dengan spin paralel, kemudian baru berpasangan.

Sifat-sifat Periodik Unsur

1. Jari - jari atom

2. Afinitas elektron

3. Energi ionisasi

4. Keelektronegatifan

5. Logam dan non logam

Simak penjelasannya pada artikel berikutnya. OKEE